Video: Zašto je HCl topiv u vodi?
2024 Autor: Miles Stephen | [email protected]. Zadnja promjena: 2023-12-15 23:36
HCl rastvara se u voda (H2O). Hidrogeni (protoni) reagiraju s voda za stvaranje hidronijevih iona (H3O), a kloridni ioni su slobodni u otopini. H-Cl kovalentna veza ispolarna. U polarnoj vezi par elektrona koji se dijeli između dva atoma privlači više prema elektronegativnijem atomu.
S obzirom na to, je li HCl topiv ili netopljiv?
voda
što se događa kada se HCl otopi u vodi? Klorovodična kiselina je produkt klorovodika otapanje u vodi . Klorovodik je visokopolaran pa se disocira stvarajući vodikove ione i ione klora u voda . Otpušteni vodikov ion doprinosi kiselom karakteru klorovodična kiselina.
Slično se može pitati, je li klorovodična kiselina topljiva u vodi?
Djelomično zbog svog visokog polariteta, HCl je jako topljiv u voda (i u drugim polarnim otapalima). Nakon kontakta, H2O i HCl spojiti da nastane hidronijev kation H3O+ i kloridni anioniCl− putem reverzibilne kemijske reakcije: HCl + H2O → H3O+ +Cl.
Zašto se kiselina otapa u vodi?
Kada je an kiselina je otopljen u vodi tvori vodikove ione (H+) koji se spajaju sa voda da nastane hidronijev ion (H3O+). Kada Kiseline Jesu Otopljen u vodi To je vrlo egzoterman proces i može uzrokovati opekline.
Preporučeni:
Je li BaCl2 topiv u vodi?
Barijev klorid je jedna od najpopularnijih soli barija. Bacl2 u vodi je i higroskopan i topiv u vodi. Kada je izložen otvorenom plamenu, spoj daje žuto-zelenu boju. Sol se proizvodi reakcijom klorovodične kiseline s barijevim karbonatom ili barijevim hidroksidom
Zašto LiF nije topiv u vodi?
Zbog niske energije hidratacije i djelomično kovalentnog i djelomično ionskog karaktera LiCl je topiv u vodi kao i u acetonu. U litijevom fluoridu je entalpija rešetke vrlo visoka zbog male veličine fluoridnih iona. U ovom slučaju je entalpija hidratacije vrlo manja. Stoga je LiF netopiv u vodi
Je li Cu2S topiv u vodi?
Bakar(I) sulfid, Cu2S, [22205-45-4], MW 159,15, prirodno se pojavljuje kao plavi ili sivi mineral halkocit, [21112-20-9]. Bakar(I) sulfid ili bakar je netopiv u vodi, ali se razgrađuje u dušičnoj kiselini i koncentriranoj sumpornoj kiselini
Zašto je NaOH topiv u vodi?
Kao rezultat toga, polaritet veze bit će vrlo visok za NaOH zbog aktivne polarizacije, što NaOH čini polarnom otopinom. Prema tome, slijedeći princip - "Slično otapa slično", polarni NaOH će se lako otopiti u polarnoj H2O. Stoga će se NaOH vrlo dobro otapati u vodi kao i drugim polarnim otapalima poput etanola
Zašto je BeF2 topiv u vodi?
BeF2 je topiv u vodi zbog evolucije velike energije hidratacije, kada se otopi u vodi, što je dovoljno da prevlada energiju rešetke berilijevog fluorida, kako bi spoj bio topiv u vodi, energija rešetke spoja mora biti manje od hidratacijske energije koja je nastala