Video: Zašto LiF nije topiv u vodi?
2024 Autor: Miles Stephen | [email protected]. Zadnja promjena: 2023-12-15 23:36
Zbog svoje niske energije hidratacije i djelomično kovalentnog i djelomično ionskog karaktera LiCl je topiv u vodi kao i aceton. U Litij fluorid entalpija rešetke je vrlo visoka zbog male veličine fluoridnih iona. U ovom slučaju je entalpija hidratacije vrlo manja. Stoga, LiF je netopiv u vodi.
Zbog toga, je li LiF topiv u vodi?
U slučaju LiF , suprotno je. Entalpija rešetke je vrlo visoka zbog male veličine fluoridnih iona (u usporedbi s drugim halogenim ionima); entalpija hidratacije je vrlo manja. Stoga, LiF je netopiv u vodi.
Potom se postavlja pitanje zašto je LiF gotovo netopiv u vodi, dok je LiCl topiv ne samo u vodi nego i u acetonu? LiF je gotovo netopiv u vodi zbog do visoka energija rešetke. Ali LiCl je topiv u voda zbog do visoka energija hidratacije Li+ iona. kovalentni karakter se povećava kada se povećava veličina aniona, to je razlog zašto LiCl je topiv u aceton (kovalentni spoj) ali LiF je netopiv u aceton.
Zbog toga, zašto su LiF i CsI manje topljivi u vodi?
U slučaju CsI , oba iona su velike veličine. Kao rezultat toga, oba iona u CsI su manje hidratizirani i imaju manju entalpiju hidratacije. S druge strane, LiF je skoro netopiv u vodi zbog svoje visoke entalpije rešetke. Oba iona u LiF male su i jako hidratizirane.
Zašto su fluoridi netopivi?
Topljivost se odvija u dva koraka: Razbijanje rešetke spoja: Energija je potrebna za razbijanje rešetke i naziva se energija rešetke/entalpija. Stoga, fluorid spojeva je obično manje topljiv nego njihovi odgovarajući kloridni spojevi.
Preporučeni:
Je li BaCl2 topiv u vodi?
Barijev klorid je jedna od najpopularnijih soli barija. Bacl2 u vodi je i higroskopan i topiv u vodi. Kada je izložen otvorenom plamenu, spoj daje žuto-zelenu boju. Sol se proizvodi reakcijom klorovodične kiseline s barijevim karbonatom ili barijevim hidroksidom
Je li Cu2S topiv u vodi?
Bakar(I) sulfid, Cu2S, [22205-45-4], MW 159,15, prirodno se pojavljuje kao plavi ili sivi mineral halkocit, [21112-20-9]. Bakar(I) sulfid ili bakar je netopiv u vodi, ali se razgrađuje u dušičnoj kiselini i koncentriranoj sumpornoj kiselini
Zašto je NaOH topiv u vodi?
Kao rezultat toga, polaritet veze bit će vrlo visok za NaOH zbog aktivne polarizacije, što NaOH čini polarnom otopinom. Prema tome, slijedeći princip - "Slično otapa slično", polarni NaOH će se lako otopiti u polarnoj H2O. Stoga će se NaOH vrlo dobro otapati u vodi kao i drugim polarnim otapalima poput etanola
Zašto je BeF2 topiv u vodi?
BeF2 je topiv u vodi zbog evolucije velike energije hidratacije, kada se otopi u vodi, što je dovoljno da prevlada energiju rešetke berilijevog fluorida, kako bi spoj bio topiv u vodi, energija rešetke spoja mora biti manje od hidratacijske energije koja je nastala
Zašto je HCl topiv u vodi?
HCl se otapa u vodi (H2O). Hidrogeni (protoni) reagiraju s vodom i tvore hidronijeve ione (H3O), a kloridni ioni su slobodni u otopini. H-Cl kovalentna veza ispolarna. U polarnoj vezi par elektrona koji dijeli dva atoma privlači više prema elektronegativnijem atomu