Sadržaj:
Video: Zašto etilni alkohol ima višu točku vrelišta od metilnog alkohola?
2024 Autor: Miles Stephen | [email protected]. Zadnja promjena: 2023-12-15 23:36
Etanol ima višu točku vrelišta od metanola . Stoga je potrebno više energije za prevladavanje međumolekularnih sila, što rezultira povećanjem ključanje /topljenje bodova.
Na ovaj način, zašto etilni alkohol ima višu točku vrelišta?
Budući da su vodikove veze obično mnogo jače privlačenja od običnih dipolnih momenata, grupa od etanol molekule je mnogo teže odvojiti jednu od druge nego skupinu molekula dimetil etera. The etanol ima mnogo viša točka vrelišta.
Također, što utječe na vrelište alkohola? The vrelište alkohola također povećava duljinu ugljikovodika povećava . Razlog zašto alkoholi imaju višu vrelište nego alkani jezbog međumolekularnih sila od alkoholi su vodikove veze, za razliku od alkana s van der Waalsovim silama kao međumolekularnim silama.
Sukladno tome, koji alkohol ima najvišu točku vrelišta?
Ako se uzme u obzir vrelište (u °C) primarnih alkohola, nalazi se sljedeće:
- metanol: 65.
- etanol: 79.
- 1-propanol: 97.
- 1-butanol: 117.
- 1-pentanol: 138.
Imaju li primarni ili sekundarni alkoholi viša vrelišta?
Hidroksilna skupina a primarni alkohol je više "izložena" nego što je u a sekundarni alkohol (koji je okružen dvjema glomaznim alkilnim skupinama), tako da će biti bolje vezati vodikovu vezu s drugo alkoholi (isto vrijedi i za sekundarni naspram tercijarnog alkoholi ).
Preporučeni:
Ima li etan ili eten višu točku vrelišta?
Etan ima jaču međumolekularnu privlačnost (van der Waalove sile) od etena pa tako ima i višu točku vrelišta
Ima li c2h6 ili c4h10 višu točku vrelišta?
12.38 Koji od svakog para ima veći tlak pare (a) C2H6 ili C4H10: C2H6 ima veći tlak pare. Postoje samo disperzijske sile, a one su jače u težim molekulama C4H10. U ovakvim slučajevima teže molekule, koje imaju jače disperzijske sile, imat će višu točku vrelišta
Zašto čista tvar ima višu točku taljenja?
Uloga međumolekularnih sila Ove sile moraju biti poremećene kada se tvar topi, što zahtijeva unos energije. Unos energije pretvara se u povišenu temperaturu. Dakle, što su jače sile koje čvrsto drže na okupu, to je njegova točka taljenja viša
Imaju li etanol ili aceton višu točku vrelišta?
Stoga bi etanol (s kapacitetom H-veze) trebao imati najvišu točku vrelišta, s polarnim acetonom sljedeću najvišu točku vrelišta, a nepolarni propan, s najslabijim međumolekularnim silama, imat će najnižu točku vrelišta. 41
Zbog čega spoj ima višu točku vrelišta?
Velike molekule imaju više elektrona i jezgri koje stvaraju van der Waalsove privlačne sile, pa njihovi spojevi obično imaju više točke vrelišta od sličnih spojeva sastavljenih od manjih molekula. Vrlo je važno primijeniti ovo pravilo samo na slične spojeve