Sadržaj:
Video: Ima li c2h6 ili c4h10 višu točku vrelišta?
2024 Autor: Miles Stephen | [email protected]. Zadnja promjena: 2023-12-15 23:36
12.38 Koji od svakog para ima the viši tlak pare (a) C2H6 ili C4H10 : C2H6 ima the viši tlak pare. Postoje samo sile disperzije, a one su jače u težim C4H10 molekula. U ovakvim slučajevima teže molekule, koje ima jače disperzivne sile, vol imati the viša točka vrelišta.
Prema tome, ima li c3h8 ili c4h10 višu točku vrelišta?
C2H6 < C3H8 < C4H10 . Svi ovi spojevi su nepolarni i jedini imati Londonske disperzijske sile: što je veća molekula, to su veće disperzijske sile i viši the vrelište.
Isto tako, koja bi imala višu točku vrelišta? Relativna snaga četiri intermolekularne sile je: ionska > vodikova veza > dipol dipol > Van der Waalsove disperzijske sile. Utjecaj svake od tih privlačnih sila htjeti ovise o prisutnim funkcionalnim skupinama. Točke vrenja raste kako se povećava broj ugljika.
Također znajte koji spoj biste očekivali da ima višu točku vrelišta?
Što je međumolekularna sila jača, to je viši the vrelište . Općenito, vodikova veza je jača od dipol-dipolnih privlačenja, što su jači od londonskih disperzijskih snaga.
Kako određujete vrelište?
Primjer elevacije vrelišta
- Glukoza je naša otopljena tvar, a voda je otapalo.
- Kb za vodu je 0,51 stupnjeva Celzijusa kg/mol.
- Molarna masa glukoze je 180 g/mol.
- Točka vrenja vode je 100 stupnjeva Celzija.
- Jednadžba za elevaciju vrelišta je delta T = mKb.
Preporučeni:
Koji ima najvišu točku vrelišta CCl4 cf4 ili CBr4?
Ovise o broju elektrona. CBr4 ima 146, u usporedbi s 42 u CF4 i 74 u CCl4. CBr4 je najviša točka vrelišta
Ima li etan ili eten višu točku vrelišta?
Etan ima jaču međumolekularnu privlačnost (van der Waalove sile) od etena pa tako ima i višu točku vrelišta
Zašto etilni alkohol ima višu točku vrelišta od metilnog alkohola?
Etanol ima višu točku vrelišta od metanola. Stoga je potrebno više energije za prevladavanje međumolekularnih sila, što rezultira povećanjem vrelišta/tališta
Imaju li etanol ili aceton višu točku vrelišta?
Stoga bi etanol (s kapacitetom H-veze) trebao imati najvišu točku vrelišta, s polarnim acetonom sljedeću najvišu točku vrelišta, a nepolarni propan, s najslabijim međumolekularnim silama, imat će najnižu točku vrelišta. 41
Zbog čega spoj ima višu točku vrelišta?
Velike molekule imaju više elektrona i jezgri koje stvaraju van der Waalsove privlačne sile, pa njihovi spojevi obično imaju više točke vrelišta od sličnih spojeva sastavljenih od manjih molekula. Vrlo je važno primijeniti ovo pravilo samo na slične spojeve