Video: Ima li etan ili eten višu točku vrelišta?
2024 Autor: Miles Stephen | [email protected]. Zadnja promjena: 2023-12-15 23:36
Ethane ima jače međumolekularne privlačnosti (van der Waalove sile) od eten i tako ima the viša točka vrelišta.
Zbog toga, zašto etan ima višu točku vrelišta?
Etan s višom točkom vrelišta od metan je zato što, molekule etan ($$C_2H_6$$) imajući više Van der Waalsovih sila (međumolekularnih sila) sa susjednim molekulama nego za metan ($$CH_4$$) zbog veći broj atoma prisutnih u molekulama etan , u usporedbi sa metan.
Nadalje, koja je razlika između etana i etena? Etan je molekula s dva atoma ugljika i 6 atoma vodika; sve vezano kovalentnim jednostrukim vezama. Eten ima isti broj ugljika, ali 4 atoma vodika; veza između atoma ugljika, u ovom, je dvostruka veza.
Što se toga tiče, zašto etan ima nisku točku vrelišta?
Etan je mala molekula, koja se sastoji od dva ugljikova atoma i 6 vodika. Male i nepolarne molekule nemaju imati bilo koje intermolekularne sile osim londonskih disperzijskih sila. Dakle, budući da te sile uopće nisu jake, nije ih teško slomiti, što rezultira nisko vrelište.
Zašto je eten reaktivniji od etana?
Dvostruke veze se lakše raskidaju i zato lako mogu reagirati. The etan je zasićen spoj koji ima samo jednostruku vezu. Ove dvostruke veze mogu preurediti svoj redoslijed ili dobivaju vodik ili bilo koji drugi element tijekom kemijske reakcije. Tako ETHENE JE REAKTIVNIJI OD ETANA.
Preporučeni:
Koji ima najvišu točku vrelišta CCl4 cf4 ili CBr4?
Ovise o broju elektrona. CBr4 ima 146, u usporedbi s 42 u CF4 i 74 u CCl4. CBr4 je najviša točka vrelišta
Ima li c2h6 ili c4h10 višu točku vrelišta?
12.38 Koji od svakog para ima veći tlak pare (a) C2H6 ili C4H10: C2H6 ima veći tlak pare. Postoje samo disperzijske sile, a one su jače u težim molekulama C4H10. U ovakvim slučajevima teže molekule, koje imaju jače disperzijske sile, imat će višu točku vrelišta
Zašto etilni alkohol ima višu točku vrelišta od metilnog alkohola?
Etanol ima višu točku vrelišta od metanola. Stoga je potrebno više energije za prevladavanje međumolekularnih sila, što rezultira povećanjem vrelišta/tališta
Imaju li etanol ili aceton višu točku vrelišta?
Stoga bi etanol (s kapacitetom H-veze) trebao imati najvišu točku vrelišta, s polarnim acetonom sljedeću najvišu točku vrelišta, a nepolarni propan, s najslabijim međumolekularnim silama, imat će najnižu točku vrelišta. 41
Zbog čega spoj ima višu točku vrelišta?
Velike molekule imaju više elektrona i jezgri koje stvaraju van der Waalsove privlačne sile, pa njihovi spojevi obično imaju više točke vrelišta od sličnih spojeva sastavljenih od manjih molekula. Vrlo je važno primijeniti ovo pravilo samo na slične spojeve