Video: Zašto argon ima veći atomski radijus?
2024 Autor: Miles Stephen | [email protected]. Zadnja promjena: 2023-12-15 23:36
Veličina od argon je veći nego se klor zbog međuelektronskih odbijanja počnu odvijati kada se an atom postići svoj oktet. Atom argona je veći nego klor atom jer, klor atom ima 3 najudaljenije ljuske koje se okreću oko njega i njega ima sedam valentnih elektrona i njegova valencija je 1.
Također, zašto je atomski polumjer argona veći od svih članova trećeg razdoblja?
To je zato što se broj protona povećava (natrij ima 11, argon ima 18) pa se nuklearni naboj povećava. Stoga se povećava privlačnost između pozitivne jezgre i negativnih elektrona u vanjskoj ljusci, pa atomski radijus (udaljenost između jezgre i vanjske ljuske) se smanjuje.
Nakon toga, postavlja se pitanje zašto argon ne slijedi trend atomskog radijusa? Primijeti da argon nije uključeno. Elektronegativnost je o tendenciji jednog atom da privuče vezni par elektrona. Od argon ne stvara kovalentne veze, očito limenka nemojte mu dodijeliti elektronegativnost. The trend objašnjava se na potpuno isti način kao trend u atomski radijusi.
Osim ovoga, koji element u razdoblju tri ima najveći atomski radijus?
(B) Trendovi u atomskom radijusu elemenata u razdoblju 3
| Element | Na | Mg |
|---|---|---|
| Jednostavna elektronska konfiguracija | 2, 8, 1 | 2, 8, 2 |
| Energetska razina se puni (valentna ljuska) | treći (M) | treći (M) |
| Nuklearni naboj (naboj svih protona) | 11+ | 12+ |
| atomski radijus (pm) | 154 | 130 |
Koliki je atomski polumjer argona?
188 sati
Preporučeni:
Koliki je atomski broj germanija koliko elektrona ima germanij?
Naziv Germanij Atomska masa 72,61 jedinica atomske mase Broj protona 32 Broj neutrona 41 Broj elektrona 32
Gdje je atomski radijus na elementu?
Atomski radijus kemijskog elementa je udaljenost od središta jezgre do najudaljenije ljuske elektrona
Kako pronaći atomski radijus?
Atomski radijus se određuje kao udaljenost između jezgri dvaju identičnih atoma povezanih zajedno. Atomski radijus atoma općenito se smanjuje s lijeva na desno tijekom razdoblja. Atomski radijus atoma općenito se povećava od vrha do dna unutar grupe
Kako pronalazite atomski radijus PM-a?
Za elemente su izmjereni atomski radijusi. Jedinice za atomske polumjere su pikometri, jednaki 10−12 metara. Kao primjer, izmjerena je međunuklearna udaljenost između dva atoma vodika u molekuli H2 na 74 pm. Stoga je atomski polumjer atoma vodika 742=37 pm 74 2 = 37 pm
Kako se povećava atomski radijus?
To je uzrokovano povećanjem broja protona i elektrona tijekom razdoblja. Jedan proton ima veći učinak od jednog elektrona; tako se elektroni povlače prema jezgri, što rezultira manjim polumjerom. Atomski radijus se povećava od vrha do dna unutar grupe. To je uzrokovano elektronskim oklopom