2025 Autor: Miles Stephen | stephen@answers-science.com. Zadnja promjena: 2025-01-22 16:59
Standard entalpije formiranja su: C2H5OH (l) -228, CO2(g) -394 i H2O(l) -286 kJ/mol.
Isto tako, ljudi se pitaju, kolika je entalpija stvaranja etanola?
Problem #17: (a) Standard entalpija stvaranja etanola , C2H5OH(ℓ), je −278 kJ mol¯1.
Također, kolika je entalpija stvaranja nh4cl? Odabrana ATcT entalpija formiranja na temelju verzije 1.118 Thermochemical Network
| Ime vrste | Formula | ΔfH°(298,15 K) |
|---|---|---|
| Amonijev klorid | (NH4)Cl (cr) | -314.892 |
Također znajte, koja jednadžba predstavlja standardnu entalpiju stvaranja za etanol c2h5oh?
S obzirom na standardne entalpije formacije ( C2H5OH (l) = -267,0 kJ/mol, H2O(g) = -241,8 kJ/mol i CO2(g) = -393,5 kJ/mol), koliko grama etanol mora sagorjeti da bi se oslobodilo 30,5 kJ energije?
Kolika je delta H RXN za izgaranje etanola?
Entalpija izgaranja
| tvar | Reakcija izgaranja | Entalpija izgaranja, ΔH∘c(kJmolat 25∘C) |
|---|---|---|
| etanol | C2H5OH(l)+3O2(g)?2CO2(g)+3H2O(l) | −1366.8 |
| metanol | CH3OH(l)+32O2(g)?CO2(g)+2H2O(l) | −726.1 |
| izooktan | C8H18(l)+252O2(g)?8CO2(g)+9H2O(l) | −5461 |
| Tablica 2. Standardne molarne entalpije izgaranja | ||
Preporučeni:
Kolika je entalpija kalcijevog klorida?
Izmjerena vrijednost entalpije otopine za bezvodni kalcijev klorid (vrijednost koju ovdje pokušavamo izračunati) je oko -80 kJ mol-1
Koja je standardna entalpija stvaranja sumporovog dioksida?
Za provjeru, trebao bi biti (−296,81±0,20) kJ/mol. Trebali biste češće koristiti NIST. Ipak sam zapravo dobio −310,17 kJ/mol. Prvo morate potražiti ΔH∘f za SO3(g)
Kolika je entalpija nastanka Caoa?
Tablica topline nastanka spoja ΔHf (kJ/mol) CaCO3 -1207,0 CaO(s) -635,5 Ca(OH)2(s) -986,6 CaSO4(s) -1432,7
Kolika je entalpija benzena?
Termodinamička svojstva Fazno ponašanje Std promjena entalpije stvaranja, ΔfHoliquid +48,7 kJ/mol Standardna molarna entropija, krutina 173,26 J/(mol K) Entalpija izgaranja, ΔcHo –3273 kJ/mol toplinski kapacitet, cp J. mol K)
Zašto je entalpija nastanka elemenata nula?
Entalpija formiranja elementa u njegovom elementarnom stanju uvijek će biti 0 jer nije potrebna energija za stvaranje spoja koji se pojavljuje u prirodi. Kada se tvar formira iz najstabilnijeg oblika svojih elemenata, dolazi do promjene entalpije