Zašto je entalpija nastanka elemenata nula?
Zašto je entalpija nastanka elemenata nula?

Video: Zašto je entalpija nastanka elemenata nula?

Video: Zašto je entalpija nastanka elemenata nula?
Video: Почему у Вас аллергия.5 домашних рецептов от аллергии. Рецепт 1 2024, Travanj
Anonim

The entalpija formiranja za element u svom elementarnom stanju uvijek će biti 0 jer nije potrebna energija za stvaranje spoja koji se pojavljuje u prirodi. Kad je tvar formirana od najstabilnijeg oblika njegova elementi , promjena u entalpija odvija se.

Slično se može pitati, koje tvari imaju entalpiju stvaranja nula?

Svi elementi u svom standardnom stanju (plin kisik, krutina ugljik u obliku grafit , itd.) imaju standardnu entalpiju formiranja nula, budući da nema promjena uključenih u njihovo nastajanje.

Potom se postavlja pitanje kolika je entalpija stvaranja vode? Odabrana ATcT entalpija formiranja na temelju verzije 1.118 Thermochemical Network

Ime vrste Formula ΔfH°(298,15 K)
Voda H2O (cr, eq.press.) -292.740

Sukladno tome, zašto standardna entalpija formiranja dijamanta nije nula iako je element?

The standardna entalpija formiranja za element u svom standard država je NULA !!!! Dakle, ΔH°f za C (s, grafit) je nula , ali ΔH°f za C (s, dijamant ) je 2 kJ/mol. To je zato što je grafit standard stanje za ugljik, ne dijamant.

Što to znači kada je Delta h nula?

Mogu mjeriti samo promjene entalpije. Kada je entalpija pozitivna i delta H je veći od nula , ovo sredstva da je sustav apsorbirao toplinu. To se naziva endotermna reakcija. Kada je entalpija negativna i delta H je manje od nula , ovo sredstva da sustav oslobađa toplinu. To se zove egzotermna reakcija.

Preporučeni: