Sadržaj:

Koji su koraci u rješavanju problema s kiselinom?
Koji su koraci u rješavanju problema s kiselinom?

Video: Koji su koraci u rješavanju problema s kiselinom?

Video: Koji su koraci u rješavanju problema s kiselinom?
Video: Upgraded URLs Hangout on Air | Google Ads 2024, Studeni
Anonim

Pufer

  • Ako imate samo slabu kiselina . Odredite koncentraciju kiselina (pod pretpostavkom da nema disocijacije). Potražite ili odredite Ka.
  • Ako imate slabu kiselina I konjugat baza . Riješiti za tampon.
  • Ako imate samo konjugat baza . Riješiti za pH vrijednosti baza koristeći Kb i jednadžba hidrolize.

U skladu s tim, kako provodite kiselo-baznu titraciju?

Postupak titracije

  1. Isperite biretu standardnom otopinom, pipetu nepoznatom otopinom, a konusnu tikvicu destiliranom vodom.
  2. Stavite točno izmjereni volumen analita u Erlenmeyerovu tikvicu pomoću pipete, zajedno s nekoliko kapi indikatora.

Isto tako, kako izračunati titraciju? Koristiti formula za titraciju . Ako titrant i analit imaju molski omjer 1:1, formula je molarnost (M) kiseline x volumen (V) kiseline = molarnost (M) baze x volumen (V) baze. ( Molarnost je koncentracija otopine izražen kao broj molova otopljene tvari po litri otopine.)

Osim toga, je li S F jaka ili slaba baza?

Stoga, I- je najstabilniji, a najmanje osnovni, dok F - najmanje je stabilan i najosnovniji. Jake baze u potpunosti komunicirati s jaka kiseline poput HCl da u reakciji neutralizacije tvore sol i vodu. Ostalo jake baze su topljivi oksidi, poput Na2O i topljive hidroksidne soli. Jake baze su jaka elektroliti.

Za što se koristi titracija?

A titracija je tehnika u kojoj je otopina poznate koncentracije naviknut odrediti koncentraciju nepoznate otopine. Tipično, titrant (poznata otopina) se dodaje iz birete u poznatu količinu analita (nepoznata otopina) dok se reakcija ne završi.

Preporučeni: