Sadržaj:

Kakav je matematički odnos između depresije ledišta i molaliteta?
Kakav je matematički odnos između depresije ledišta i molaliteta?

Video: Kakav je matematički odnos između depresije ledišta i molaliteta?

Video: Kakav je matematički odnos između depresije ledišta i molaliteta?
Video: Derive the relation between depression in freezing point and molar mass of the solute. 2024, Studeni
Anonim

Depresija točke smrzavanja je koligativno svojstvo uočeno u rješenjima koje proizlazi iz Uvod molekula otopljene tvari u otapalo. Sve točke smrzavanja otopina su niže od one kod čistog otapala i izravno su proporcionalne molalnosti otopljene tvari.

Sukladno tome, kako izračunati molalitet iz depresije točke smrzavanja?

Strategija:

  1. Korak 1: Izračunajte depresiju ledišta benzena. Tf = (Točka smrzavanja čistog otapala) - (Točka smrzavanja otopine)
  2. Korak 2: Izračunajte molalnu koncentraciju otopine. molalitet = molovi otopljene tvari / kg otapala.
  3. Korak 3: Izračunajte Kf rješenja. Tf = (Kf) (m)

Isto tako, zašto se molalitet koristi u točki smrzavanja? Wendy K. Koligativna svojstva su fizička svojstva otopina, poput ključanja točka nadmorska visina i ledište depresija. Zbog toga koristimo molalnost (mol otopljene tvari po kg otapala) budući da se kg otapala ne mijenja sa temperatura.

Također se postavlja pitanje, što mislite pod depresijom točke smrzavanja?

Depresija točke smrzavanja nastaje kada se ledište tekućine se spušta ili depresivno dodavanjem drugog spoja u njega. Rješenje ima niže ledište nego kod čistog otapala.

Kako molalitet utječe na vrelište?

Što je veća koncentracija ( molalnost ), što je veća vrelište . Možete misliti na ovo utjecaj kao otopljena otopljena tvar koja istiskuje molekule otapala na površini, gdje ključanje javlja se. Stoga je potrebno više temperatura da dovoljno molekula otapala pobjegne za nastavak ključanje pri atmosferskom tlaku.

Preporučeni: