Koja je razlika između PV nRT i PV mRT?
Koja je razlika između PV nRT i PV mRT?

Video: Koja je razlika između PV nRT i PV mRT?

Video: Koja je razlika između PV nRT i PV mRT?
Video: You can grow new brain cells. Here's how | Sandrine Thuret 2024, Studeni
Anonim

Zakon o idealnom plinu, kako se kaže, zapravo jest PV = nRT , sa svim standardnim varijablama. Ovdje je n=m/M, gdje je m masa plina, a M molekulska težina plina. Ukratko, R in PV = nRT se smanjuje faktorom M (molekularna težina) kako bi se R unio PV = mRT.

Jednostavno, koliko je r jednako u pV nRT?

Zakon idealnog plina je: pV = nRT , gdje je n broj molova, i R je univerzalna plinska konstanta. Vrijednost R ovisi o uključenim jedinicama, ali se obično navodi sa S. I. jedinicama kao: R = 8,314 J/mol. To znači da za zrak možete koristiti vrijednost R = 287 J/kg.

Isto tako, što R znači u kemiji pV nRT? Jedinice univerzalne plinske konstante R izvedeno je iz jednadžbe PV=n R T. To stoji za Regnault.

U tom smislu, što N znači u pV nRT?

. Fizikalni zakon koji opisuje odnos mjerljivih svojstava idealnog plina, gdje je P (tlak) × V (volumen) = (broj molova) × R (plinska konstanta) × T (temperatura u Kelvinima). Izvodi se iz kombinacije plinskih zakona Boylea, Charlesa i Avogadra. Također se naziva univerzalni zakon o plinu.

Što je M u zakonu idealnog plina?

Izvorna zakon idealnog plina koristi formulu PV =nRT, verziju gustoće zakon idealnog plina je PM = dRT, gdje je P tlak izmjeren u atmosferama (atm), T je temperatura izmjerena u kelvinima (K), R je zakon idealnog plina konstanta0,0821 at m (L) m ol(K) baš kao u izvornoj formuli, ali M je sada molarna masa (g m ol

Preporučeni: