Sadržaj:

Koja je razlika između molekularnih i kovalentnih krutina?
Koja je razlika između molekularnih i kovalentnih krutina?

Video: Koja je razlika između molekularnih i kovalentnih krutina?

Video: Koja je razlika između molekularnih i kovalentnih krutina?
Video: Polarnost kovalentnih spojeva 2024, Studeni
Anonim

Molekularne krutine - Sastoji se od atoma ili molekula koje zajedno drže Londonske disperzijske sile, dipol-dipol sile ili vodikove veze. Primjer a molekularna krutina je saharoza. Kovalentan -mreža (također se naziva atomska) čvrste tvari - Sastoji se od atoma povezanih kovalentna obveznice; međumolekularne sile su kovalentna i obveznice.

Imajući to u vidu, koji su primjeri molekularnih krutina?

Primjeri molekularnih čvrstih tvari

  • Vodeni led.
  • Čvrsti ugljični dioksid.
  • Saharoza ili stolni šećer.
  • Ugljikovodici.
  • Fullereni.
  • Sumpor.
  • Bijeli fosfor.
  • Žuti arsen.

Također Znajte koja su svojstva molekularnih čvrstih tvari? Svojstva . Od molekularne čvrste tvari drže zajedno relativno slabim silama, oni imaju nisku točku taljenja i vrelišta, nisku mehaničku čvrstoću, nisku električnu vodljivost i lošu toplinsku vodljivost.

Slično se postavlja pitanje što su atomske krutine?

Primjeri za atomske krutine uključuju čiste metale, kristale silicija i dijamant. Atomske krutine u kojem se atoma međusobno su kovalentno vezani su mreža čvrste tvari.

Koja je vrsta krutine MG?

11.8: Vezanje u krutim tvarima

Vrsta čvrstog Interakcija Primjeri
ionski ionski NaCl, MgO
Molekularno Vodikova veza, Dipol-Dipol, Londonska disperzija H2, CO2
Metalik Metalno lijepljenje Fe, Mg
Mreža Kovalentno vezivanje C (dijamant), SiO2 (kvarcni)

Preporučeni: