Kako pronalazite H+ iz HCL-a?

2024 Autor: Miles Stephen | [email protected]. Zadnja promjena: 2023-12-15 23:36

U primjeru, jedna molekula HCl proizvodi jedan vodikov ion. Pomnožite koncentraciju kiseline s brojem proizvedenih vodikovih iona da biste izračunali koncentraciju [H+]. Na primjer, ako je koncentracija HCL u otopini je 0,02 mola, tada je koncentracija vodikovih iona 0,02 x 1 = 0,02 mola.

Zatim, koliki je H+ HCl?

Budući da je jaka kiselina, možemo to pretpostaviti HCl potpuno disocira (ionizira) u vodi. Dodatno, budući da je jedna molekula HCl daje jedan [ H+ ], ekvivalentna masa je jednaka molekulskoj masi. Stoga jedna molarna otopina od HCl (jedna molekularna masa po litri), daje jednu molarnu otopinu [ H+ ].

Netko se također može pitati, kako izračunati H+ iz pH? The pH rješenja jednako je logaritmu baze 10 H+ koncentracija, pomnožena s -1. Ako znate pH vodene otopine, možete koristiti ovo formula obrnuto kako bi se pronašao antilogaritam i izračunati the H+ koncentracija u toj otopini. Znanstvenici koriste pH za mjerenje koliko je voda kisela ili bazična.

Je li ovdje H+ isto što i HCl?

Klorovodična kiselina ( HCl ) dijeli se na vodikove ione (H+) i kloridne ione (Cl-). Ekstra H+ znači otopina kiseline (nema više jednakih dijelova).

Je li HCl jaka kiselina?

A jaka kiselina je kiselina koji je potpuno ioniziran u vodenoj otopini. klorovodik ( HCl ) potpuno ionizira u vodikove ione i kloridne ione u vodi. Slabo kiselina je kiselina koji u vodenoj otopini tek neznatno ionizira. Jer HCl je jaka kiselina , njegova konjugirana baza (Kl⁻) je izrazito slaba.