2024 Autor: Miles Stephen | [email protected]. Zadnja promjena: 2023-12-15 23:36
Cr2+ je snažno smanjivanje u prirodi. Dok je djelovao kao a smanjivanje agente, razumije se oksidirani na Cr3+ (elektronička konfiguracija, d3). Ova d3konfiguracija može se napisati kao t32g konfiguracija, što je stabilnija konfiguracija. U slučaju Mn3+ (d4), djeluje kao oksidirajuće agens i reducira se na Mn2+ (d5).
Također treba znati zašto je cr2+ jači redukcijski agens?
Zapravo, Cr2+ je jače redukciono sredstvo , jer oksidacijom postaje Cr3+. U Cr3+, tri elektrona su prisutna na npr. razini (cijepanje kristalnog polja zbog vodenih liganda). Dakle, npr. razina je napola popunjena, Cr3+ je izuzetno stabilan. Ali za Fe2+ u Fe3+ promjena je na manje stabilnu konfiguraciju d5.
Drugo, koji element je jak redukcijski agens u 2 oksidacijskom stanju i zašto? U Cr²+, krom je u +2 oksidacijskom stanju. Maksimalno oksidacijsko stanje prikazano s krom je +6. Tako može izgubiti elektrona kako bi se postiglo najviše oksidacijsko stanje od +6 od +2. Redukciono sredstvo ima tendenciju da se podvrgne oksidaciji, stoga Cr²+ djeluje kao jako redukcijsko sredstvo.
Na taj način, koji je jači oksidant mn3+ i cr3+?
3) Van Kr3+ i Mn3+ , Mn3+ je jače oksidaciono sredstvo jer ima 4 elektrona u svojoj valentnoj ljusci i kada dobije jedan elektron da formira Mn2+, rezultira napola ispunjenim (d5) konfiguracija koja ima dodatnu stabilnost.
Je li krom oksidacijsko sredstvo?
Krom ion ima valenciju 3 da bi se stabilizirao. Kromat je oksidacijsko sredstvo . U kromatu, oksidacija broj krom je +6 što je više od 3. Tako da bi se stabilizirao mora dobiti 3 elektrona.