Koje bi međumolekularne sile utjecale na međudjelovanje molekula vode?

Video: Koje bi međumolekularne sile utjecale na međudjelovanje molekula vode?

2024 Autor: Miles Stephen | [email protected]. Zadnja promjena: 2023-12-15 23:36

1 odgovor. Zapravo, voda ima sve tri vrste intermolekularne sile , pri čemu je najjača vodikova veza. Sve stvari imaju londonsku disperziju snage najslabiji interakcije su privremeni dipoli koji nastaju pomicanjem elektrona unutar a molekula.

Stoga, koje vrste međumolekularnih sila postoje za h2o?

Ernest Z. Voda ima vodikove veze, dipolom induciran dipol snage , i londonska disperzija snage.

Prema opadajućoj čvrstoći, vrste međumolekulskih veza u kovalentnim tvarima su:

Vodikove veze.
Dipol-dipol atrakcije.
Dipolom inducirane dipolne atrakcije.
Londonske snage za raspršivanje.

Potom se postavlja pitanje koja vrsta međumolekularnih sila postoji između ch3oh i h2o? CH3OH , ili metanol, prikazuje londonsku disperziju snage i vodikove veze. Londonska disperzija snage su najslabiji od intermolekularne sile.

Također je upitan, kakav bi život bio da molekule vode ne drže vodikove veze?

Na primjer do temperature vrenja. Ove dodatne sile drže molekule vode zajedno to znači voda ostaje tekući na sobnoj temperaturi dok drugi vrlo slični molekule koji se ne formiraju vodikove veze su plinoviti. To je razlog zašto život na zemlji je voda na temelju, a ne, recimo, vodik na bazi sulfida.

Koje su vrste međumolekularnih sila prisutne u svakoj molekuli?

Između molekula djeluju međumolekularne sile. Nasuprot tome, unutarmolekulske sile djeluju unutar molekula. Intermolekularne sile su slabije od intramolekularnih sila. Primjeri međumolekularnih sila uključuju Londonska disperzija sila, dipol-dipol interakcija, ion -dipolna interakcija i van der Waalsove sile.

Preporučeni:

Kako vodikova veza između molekula vode može objasniti sposobnost vode da apsorbira velike količine energije prije isparavanja?

Vodikove veze u vodi omogućuju joj da apsorbira i otpušta toplinsku energiju sporije od mnogih drugih tvari. Temperatura je mjera gibanja (kinetičke energije) molekula. Kako se kretanje povećava, energija je veća, a time i temperatura

Koja je vrsta međumolekularne sile prisutna u svoj materiji?

Intermolekularne sile su elektrostatičke prirode i uključuju van der Waalsove sile i vodikove veze. Molekule u tekućinama se drže za druge molekule međumolekularnim interakcijama, koje su slabije od intramolekularnih interakcija koje drže atome zajedno unutar molekula i poliatomskih iona

Kakve međumolekularne veze postoje između molekula vode?

Molekule vode, na primjer, drže zajedno vodikove veze između atoma vodika jedne molekule i atoma kisika druge molekule (sl.: vodikove veze). Vodikove veze su relativno jaka međumolekularna sila i jače su od ostalih dipol-dipolnih sila

Koje stanje tvari ima najjače međumolekularne sile privlačenja?

Kako temperatura nastavlja padati, tvar tvori krutinu. Zbog niske kinetičke energije čvrste tvari, čestice nemaju 'vremena' za kretanje, čestice imaju više 'vremena' za privlačenje. Stoga čvrste tvari imaju najjače unutarmolekulske sile (jer imaju najjače privlačenje)