Kako radiš izotope u kemiji?
Kako radiš izotope u kemiji?

Video: Kako radiš izotope u kemiji?

Video: Kako radiš izotope u kemiji?
Video: масса протона, электрона и нейтрона в одном коротком с советами и рекомендациями 💡💡глава 01 концепт крота 11th 2024, Studeni
Anonim

Izotopi su atomi s istim brojem protona, ali koji imaju različit broj neutrona. Budući da je atomski broj jednak broju protona, a atomska masa zbroj protona i neutrona, limenka također reci to izotopi su elementi s istim atomskim brojem, ali različitim masenim brojevima.

Što se toga tiče, što su izotopi i primjeri?

Elementi su definirani brojem protona u atomskoj jezgri. Za primjer , atom sa 6 protona mora biti ugljik, a atom s 92 protona mora biti uran. Osim protona, atomi gotovo svakog elementa također sadrže neutrone. Ove izotopi nazivaju se ugljik-12, ugljik-13 i ugljik-14.

Također Znajte, kako razrađujete izotope? Maseni broj se također može napisati kao superskript ispred simbola elemenata kao što je ^235U. Maseni broj an izotop predstavlja masu izotopa protona i neutrona. Izračunajte broj neutrona u an izotop , oduzimanjem atomskog broja od masenog broja.

Također znati, kako nastaje izotop?

Svaka kombinacija elementa s različitim brojem neutrona naziva se an izotop . Izotopi koji se radioaktivni raspadaju ili raspadaju na predvidljiv način i određenom brzinom napraviti drugo izotopi . Radioaktivni izotop naziva se roditelj, a izotop nastala raspadanjem naziva se kći.

Što je laka definicija izotopa?

izotop . An izotop kemijskog elementa je atom koji ima drugačiji broj neutrona (to jest, veću ili manju atomsku masu) od standardnog za taj element. Atomski broj je broj protona u jezgri atoma.

Preporučeni: