Video: Povećava li se topljivost s točkom vrelišta?
2024 Autor: Miles Stephen | [email protected]. Zadnja promjena: 2023-12-15 23:36
Što je veća topljivost otopljene tvari, to je veća vrelište . Ako imamo dva usporediva spoja, topljiviji spoj imat će više čestica u otopini. Imat će veći molaritet. The vrelište visina, a time i vrelište , bit će veći za topljiviji spoj.
Sukladno tome, utječe li vrelište na topljivost?
The vrelište i talište do ne utjecati the topljivost spoja (osim ako ih namjerno ne pokušavate otopiti na ovim temperaturama koje su otporne na otapanje). Više intermolekularne sile rezultiraju višim vrelišta i tališta . Topljivost međutim, malo je kompliciranije.
Isto tako, povećava li se ili smanjuje topljivost s temperaturom? Povećana temperatura uzrokuje an povećati u kinetičkoj energiji. Veća kinetička energija uzrokuje više kretanja u molekulama plina koje razbijaju međumolekularne veze i izlaze iz otopine. Kao što je temperatura raste , the topljivost jednog plina smanjuje se kao što pokazuje silazni trend na grafikonu.
Također se postavlja pitanje zašto se vrelište povećava kada se doda otopljena tvar?
Čak i bez naplate otopljene tvari , dodajući čestica u vodu podiže vrelište jer dio pritiska koji otopina vrši na atmosferu sada dolazi otopljene tvari čestice, a ne samo molekule otapala (vode). Molekule vode trebaju više energije kako bi proizvele dovoljan pritisak da pobjegnu s granice tekućine.
Znači li veći molaritet višu točku vrelišta?
1 odgovor. Kad god se nehlapljiva tvar otopi u otapalu, vrelište otapala se povećava. The viši koncentracija (molalnost), the viši the vrelište . Ovaj učinak možete zamisliti kao otopljenu otopljenu tvar koja istiskuje molekule otapala na površini, gdje ključanje javlja se.
Preporučeni:
Koji ima najvišu točku vrelišta CCl4 cf4 ili CBr4?
Ovise o broju elektrona. CBr4 ima 146, u usporedbi s 42 u CF4 i 74 u CCl4. CBr4 je najviša točka vrelišta
Ima li etan ili eten višu točku vrelišta?
Etan ima jaču međumolekularnu privlačnost (van der Waalove sile) od etena pa tako ima i višu točku vrelišta
Kako učinak uobičajenih iona utječe na topljivost slabo topljivog elektrolita?
Utjecaj zajedničkog iona na topljivost Dodavanje zajedničkog iona smanjuje topljivost, jer se reakcija pomiče ulijevo kako bi se ublažio stres viška proizvoda. Dodavanje zajedničkog iona u reakciju disocijacije uzrokuje pomicanje ravnoteže ulijevo, prema reaktantima, uzrokujući precipitaciju
Kolika je topljivost kalijevog klorida na 20 C?
Objašnjenje: Problem vam daje topljivost kalijevog klorida, KCl, u vodi na 20∘C, za koju se kaže da je jednaka 34 g / 100 g H2O. To znači da će pri 20∘C zasićena otopina kalijevog klorida sadržavati 34 g otopljene soli na svakih 100 g vode
Kako izračunati topljivost s uobičajenim ionskim učinkom?
VIDEO Slično, postavlja se pitanje, koji je zajednički učinak iona na topljivost? Zajednički ionski učinak na topljivost Dodavanje a zajednički ion smanjuje se topljivost , dok se reakcija pomiče ulijevo kako bi se ublažio stres suvišnog proizvoda.