Kako koristite Arrheniusovu jednadžbu?
Kako koristite Arrheniusovu jednadžbu?

Video: Kako koristite Arrheniusovu jednadžbu?

Video: Kako koristite Arrheniusovu jednadžbu?
Video: Kemija 2.r. SŠ - Teorije kiselina i baza 2024, Studeni
Anonim

Ako trebaš koristiti ovaj jednadžba , samo pronađite gumb "ln" na svom kalkulatoru. Možeš koristiti Arrheniusovu jednadžbu pokazati utjecaj promjene temperature na konstantu brzine – a time i na brzinu reakcije. Ako se, na primjer, konstanta brzine udvostruči, također će se povećati i brzina reakcije.

Slično, koja je formula za energiju aktivacije?

Određivanje energije aktivacije. Primijetite da kada se Arrheniusova jednadžba preuređuje kao gore, to je linearna jednadžba oblika y = mx + b; y je ln(k), x je 1/T, a m je -Ea/R. Energija aktivacije reakcije može se odrediti pronalaženjem nagib linije.

Osim toga, koje su jedinice za K? Iz uzorka od jedinice možemo ustvrditi da je za reakciju kinetičkog reda n jedinice od k su: k = 1/tc^(n-1), imajući na umu da je c količina po litri izražena u masi ili molarnosti, a n je kinetički redoslijed.

Zatim, koje su jedinice aktivacijske energije u Arrheniusovoj jednadžbi?

gdje k predstavlja konstantu brzine, Ea je aktivacijska energija , R je plinska konstanta (8,3145 J/K mol), a T je temperatura izražena u Kelvinima. A je poznat kao faktor frekvencije, koji ima jedinice od L mol-1 s-1, te uzima u obzir učestalost reakcija i vjerojatnost ispravne molekularne orijentacije.

Kolika je konstanta brzine k?

The konstanta stope , k , je proporcionalnost konstantno što ukazuje na odnos između molarne koncentracije reaktanata i stopa kemijske reakcije. The konstanta stope može se pronaći eksperimentalno, koristeći molarne koncentracije reaktanata i redoslijed reakcije.

Preporučeni: