Sadržaj:

Kako pronalazite konstantu ravnoteže iz apsorbancije?
Kako pronalazite konstantu ravnoteže iz apsorbancije?

Video: Kako pronalazite konstantu ravnoteže iz apsorbancije?

Video: Kako pronalazite konstantu ravnoteže iz apsorbancije?
Video: ПРИГОТОВИЛ ОГРОМНЫХ КАРАСЕЙ В СМЕТАНЕ. РЕЦЕПТ. ГОТОВИТ Липован. ENG SUB. 2024, Studeni
Anonim

X = [Fe(SCN)2+] i treba ga odrediti iz standardne krivulje. Tada možete izračunati konstanta ravnoteže , Keq , koristiti ravnoteža koncentracije. Standardna krivulja je dijagram Upijanje naspram [Fe(SCN)2+] (slika 8.1). Može se koristiti za davanje koncentracije otopine kada se dobije apsorbancija.

Imajući to na umu, kako pronalazite ravnotežnu koncentraciju iz apsorpcije?

Dakle, [Fe(SCN)2+]ekv može se odrediti izravno iz apsorbancija mjerenja. Ravnotežne koncentracije reaktanata može se izračunati oduzimanjem ravnotežna koncentracija proizvoda iz početnog koncentracije reaktanata.

Drugo, što je FeSCN? The FeSCN 2+ kompleks koji nastaje kao rezultat reakcije između željeza(III) i tiocijanatnih iona ima vrlo intenzivnu krvavo crvenu boju (ili narančastu u razrijeđenoj otopini), što omogućuje lako detekciju i kvantitativno određivanje spektrofotometrijom. Reaktanti (Fe3+ i SCN-) su praktički bezbojni.

Na ovaj način, kako pronalazite ravnotežnu koncentraciju iz Beerovog zakona?

ravnotežna koncentracija proizvoda

  1. [FeSCN2+] u ravnoteži određuje se korištenjem Beerovog zakona; x je količina FeSCN2+ stvoreno (određeno eksperimentalno).
  2. x = [FeSCN 2+] ekv =
  3. a.
  4. Koristite jednadžbu
  5. Pronađite prosječnu vrijednost Kekv, standardna devijacija i relativna pogreška (standardna devijacija podijeljena s prosjekom).

Što znači KEQ?

Keq samo vam govori što će biti favorizirano u ravnoteži. Od Keq = [proizvodi]/[reaktanti] velika vrijednost k (k>>1) znači da će reakcija mnogo više favorizirati proizvode, što znači da ćete kada reakcija postigne ravnotežu imati uglavnom proizvode.

Preporučeni: