Video: Kada se miješaju vodene otopine barijevog klorida i kalijevog sulfata?
2024 Autor: Miles Stephen | [email protected]. Zadnja promjena: 2023-12-15 23:36
Kada barijev klorid reagira sa kalij sulfat , barijev sulfat i kalijev klorid proizveden luk. Balansirana jednadžba za ovu reakciju je: BaCl_2(aq) + K_2SO_4(aq) desno strelica BaSO_4(s) + 2KCl(aq) Ako 2 mola kalij sulfat reagirati, Reakcija troši molove barijev klorid.
Nadalje, stvara li k2so4 talog?
Otopina barijevog klorida je pomiješana s otopinom kalijevog sulfata i a oblici precipitata . Ispitivanjem pravila topljivosti vidimo da, iako je većina sulfata topiva, barijev sulfat je ne. Jer to je netopiv u vodi znamo da je je the talog.
Potom se postavlja pitanje koja je vrsta taloga baso4? Barijev sulfat je metalni sulfat formule BaO4S. Gotovo netopiv u vodi na sobnoj temperaturi, uglavnom se koristi kao komponenta tekućine za bušenje naftnih bušotina, a prirodno se javlja kao mineral barit. Ima ulogu radionepropusnog medija. To je barijeva sol i metalni sulfat.
Drugo, stvara li BaCl2 h2so4 talog?
To je reakcija precipitacije jer se barijev ion veže na sulfatni ion na oblik barijev sulfat koji taloži iz otopine dok se vodik spaja s klorom do oblik klorovodična kiselina.
Koji su produkti reakcije dvostruke zamjene između barijevog klorida i kalijevog karbonata?
Kalijev karbonat i barijev klorid : Kalijev karbonat i barijev klorid obje su topive soli koje će reagirati u reakcija dvostrukog pomaka za proizvodnju topljivog kalijev klorid i netopiv barijev karbonat . To će precipitirati iz otopine.
Preporučeni:
Je li miješanje kalijevog klorida s natrijevim nitratom kemijska reakcija?
Ne, nije jer i kalijev klorid i natrijev nitrat tvore vodenu otopinu, što znači da su topljivi. Potpuno se otapaju u vodi, što znači da u proizvodu nema vidljive kemijske reakcije. Kada pomiješamo KCl s NaNO3, dobijemo KNo3 + NaCl. Ionska jednadžba za ovu smjesu je
Kolika je topljivost kalijevog klorida na 20 C?
Objašnjenje: Problem vam daje topljivost kalijevog klorida, KCl, u vodi na 20∘C, za koju se kaže da je jednaka 34 g / 100 g H2O. To znači da će pri 20∘C zasićena otopina kalijevog klorida sadržavati 34 g otopljene soli na svakih 100 g vode
Koliki je pH vodene otopine s koncentracijom vodikovih iona?
Koliki je pH otopine s koncentracijom hidrogena 10^-6M? pH je mjera koncentracije H+ iona → što je veća koncentracija H+ iona, to je pH niži (tj. bliže 0) i otopina je kiselija. Stoga je pH otopine 6, tj. slabo kisela
Što se dogodilo kada se pomiješaju vodena otopina natrijevog sulfata i barijevog klorida?
Kada vodena otopina natrijevog sulfata reagira s vodenom otopinom barijevog klorida, nastaje talog barijevog sulfata i odvija se sljedeća reakcija. ii. Ako su reaktanti u čvrstom stanju, reakcija se neće odvijati. To je dvostruko pomicanje kao i reakcija precipitacije
Što od sljedećeg najbolje predstavlja molekularnu jednadžbu za reakciju vodene otopine amonijaka sa sumpornom kiselinom?
Pitanje: Uravnotežena jednadžba za reakciju vodene otopine sumporne kiseline s vodenom otopinom amonijaka je 2NH3(aq) + H2SO4 (aq) --> (NH4)2SO4(aq) A