Video: Što je kiseliji etanol ili fenol?
2024 Autor: Miles Stephen | [email protected]. Zadnja promjena: 2023-12-15 23:36
U fenol , povlačenje pz elektrona iz atoma kisika u prsten uzrokuje da atom vodika bude više djelomično pozitivan nego što je to u alifatskim alkoholima. To znači da je mnogo više lako izgubiti od fenol nego je od alifatskih alkohola, dakle fenol ima jače kiselo vlasništvo nego etanol.
Sukladno tome, koji je kiseliji alkohol ili fenol i zašto?
Fenol je kiseliji jer kada izgubi jedan H+ ion stvara fenoksidni ion koji je stabilan (rezonancijski stabiliziran). Ali alkoholi ne daju H+ ionima lako da tvore alkoksidni ion koji nije stabilan i lako preuzima H+ ion i oblikuje alkohol opet.
Potom se postavlja pitanje je li fenol manje kiseo od etanola? Fenoli su mnogo kiseliji od alkohola jer negativni naboj u fenoksidnom ionu nije lokaliziran na atomu kisika kao što je u alkoksidnom ionu, već je delokaliziran jer ga dijeli niz ugljikovih atoma u benzenskom prstenu.
Slično, možete se pitati što je kiseliji etanol ili voda?
Etoksidni ion je jača baza od hidroksidnog iona. Tako etanol je slabiji kiselina od voda . To vrijedi za sve alkohole osim metanola, koji je neznatno kiseliji od voda . Uspoređujući metoksidne i hidroksidne ione, O je vezan za CH3 skupinu u jednoj i H u drugoj.
Što je kiseliji fenol ili karboksilna kiselina?
Karboksilna kiselina su kiseliji od fenola jer je negativni naboj u karboksilat anionu više rašireno u usporedbi s fenoksidnim ionom jer postoje dva elektronegativna O-atoma u karboksilatnom anionu u usporedbi s jednim u fenoksidnom ionu.
Preporučeni:
Koliko je puta kiseliji pH 2 od 5?
PH Definicija: brojka koja izražava kiselost ili lužnatost otopine na logaritamskoj skali na kojoj je 7 neutralno, niže vrijednosti su više kisele, a veće vrijednosti više lužnate. pH je jednak −log10 c, gdje je c koncentracija vodikovog iona u molovima po litri. Dakle, pH 2 je 1000 puta jači od pH 5
Koji tekući metanol ili etanol ima veći tlak pare na sobnoj temperaturi?
Metanol ima veći tlak pare na sobnoj temperaturi jer ima nižu molekularnu težinu u usporedbi s etanolom, što znači da ima slabije međumolekularne sile
Imaju li etanol ili aceton višu točku vrelišta?
Stoga bi etanol (s kapacitetom H-veze) trebao imati najvišu točku vrelišta, s polarnim acetonom sljedeću najvišu točku vrelišta, a nepolarni propan, s najslabijim međumolekularnim silama, imat će najnižu točku vrelišta. 41
Zašto pH od 2 nije dvostruko kiseliji od pH od 4?
Budući da je 10-2 = (100)10-4, koncentracija [H3O+] je 100 puta veća pri pH = 2 nego pri pH = 4, pa je kiselina 100 puta jača pri pH = 2 nego pri pH = 4 To je zato što se pH mjeri kao negativan log koncentracije iona H2, čineći jednu pH jedinicu 10 puta različitom pri koncentraciji iona H2
Što je kiseliji fenol ili eter?
Zbog delokalizacije negativnog naboja u benzenskom prstenu, fenoksidni ioni su stabilniji od alkoksidnih iona. Stoga možemo reći da su fenoli kiseliji od alkohola