Sadržaj:
Video: Koliki je postotak mase dušika u amonijevom nitratu?
2024 Autor: Miles Stephen | [email protected]. Zadnja promjena: 2023-12-15 23:36
Postotni sastav po elementu
| Element | Simbol | Maseni postotak |
|---|---|---|
| Vodik | H | 5.037% |
| Dušik | N | 34.998% |
| Kisik | O | 59.965% |
Jednostavno, koliki je postotak mase dušika u nh4no3?
Odgovor i objašnjenje: The maseni postotak od dušik u amonijevom nitratu može se izračunati prema dolje prikazanom izrazu. Zamijenite vrijednosti broja N -atomi, masa N -atom, i masa N H4 N O3 N H 4 N O 3 u gornjoj jednadžbi. Stoga, postotak po masa dušika u amonijevom nitratu je 34,999%.
Također se može zapitati koliko dušika ima u amonijevom nitratu? Amonijev nitrat važno je gnojivo s ocjenom NPK 34-0-0 (34% dušik ). Manje je koncentriran od uree (46-0-0), dajući amonijev nitrat blagi nedostatak transporta.
Također, kako izračunati postotak mase dušika u amonijevom nitratu?
Obrazloženje:
- 2×14g=28g. Masa N je 28g. Postotni sastav N je 28g80g×100%=35%.
- 4×1g=4g. Masa H je 4g. Postotni sastav H je 4g80g×100%=5%.
- 3×16g=48g. Masa O je 48g. Postotni sastav O je 48g80g×100%=60%.
Kolika je formula masa amonijevog nitrata?
80,043 g/mol
Preporučeni:
Koliki je postotak aluminija u alcl3?
Postotni sastav po elementu Simbol elementa Maseni postotak aluminija Al 20,235% klora Cl 79,765%
Koliki je formalni naboj dušika u ovoj strukturi?
Nastavljajući s dušikom, uočavamo da u (a) atom dušika dijeli tri vezna para i da ima jedan usamljeni par i ima ukupno 5 valentnih elektrona. Formalni naboj na atomu dušika je stoga 5 - (2 + 6/2) = 0. U (b), atom dušika ima formalni naboj od -1
Koliki je postotak mase BR u CuBr2?
Postotni sastav po elementu Simbol elementa Maseni postotak bakra Cu 28,451% broma Br 71,549%
Koliki je postotak mase ugljika u al2 co3 3?
Postotak sastava po elementu Simbol elementa Maseni postotak aluminija Al 23,062% ugljik C 15,399% kisik O 61,539%
Koliki je postotak (%) mase ugljika u ugljičnom monoksidu CO)?
Masa % C = (masa 1 mol ugljika/masa 1 mol CO2) x 100.maseni % C = (12,01 g / 44,01 g) x 100. maseni % C =27,29 %