Je li otapanje soli u vodi spontano?
Je li otapanje soli u vodi spontano?

Video: Je li otapanje soli u vodi spontano?

Video: Je li otapanje soli u vodi spontano?
Video: ГИБЕЛЬ ТИТАНИКА. ЧТО ПРОИЗОШЛО НА САМОМ ДЕЛЕ? 2024, Ožujak
Anonim

Rješenje za NaCl u voda ima mnogo manje reda od čistog voda i kristalno sol . Entropija se povećava svaki put kada otopljena tvar otapa u otapalu. Iako je promjena entalpije pozitivan broj, otapanje je spontano jer je Gibbsova promjena slobodne energije, G, negativna zbog entropijskog člana.

Na ovaj način, zašto je otapanje soli u vodi spontano?

Sol se otapa u vodi dok ne dosegne svoju granicu topivosti. Na granici, ioni su dovoljno koncentrirani da preokrenu proces koji stvara dinamičku ravnotežu između krutih tvari sol i ioni u otopini. Dakle, spontano proces rješavanja događa se samo dok promjena entropije pogoduje disocijaciji.

Drugo, zašto se temperatura smanjuje kada se NaCl otopi u vodi? Proces od otapanje je endotermna kada se oslobađa manje energije kada voda molekule se "vežu" za otopljenu tvar nego što se koristi za razdvajanje otopljene tvari. Budući da se oslobađa manje energije nego što se koristi, molekule otopine kreću se sporije, što čini smanjenje temperature.

U tom smislu, je li otapanje soli u vodi egzotermno?

To znači da samo nešto više energije mora biti uloženo u otopinu nego što se oslobađa natrag u otopinu; stoga otapanje stol sol u voda je endotermna. U otopinu se oslobađa više energije nego što je potrebno da se ioni razdvoje; stoga otapanje natrijevog hidroksida u voda je egzotermna.

Oslobađa li se ili apsorbira energija kada se većina soli otopi u vodi?

Kada sol se otapa u vodi , natrijevi i kloridni ioni se rastavljaju i stvaraju nove slabe veze s voda molekule. Razdvojiti ih uzima energije , dok stvara nove veze sa voda molekule oslobađa energiju.

Preporučeni: